14．下列物質(zhì)中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　　）
A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

分析 加入少量的AgNO3溶液能得到沉淀說明溶液中有鹵離子，凡是有鹵離子都符合題意．

解答 解：A．C2H5Br是電解質(zhì)，不溶液水，不能電離出溴離子，所以不能和硝酸銀反應生成沉淀，故A錯誤；
B．氯水中含有氯離子，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，故B正確；
C．溴易溶于四氯化碳，加入硝酸銀，溶液分層，溴在四氯化碳層，不能與硝酸銀溶液反應，得不到沉淀，故C錯誤；
D．氯酸鉀電離生成鉀離子與氯酸根離子，與硝酸銀不反應，不會生成沉淀，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了鹵離子的檢驗，解題時應注意有機物中含有鹵原子但是非電解質(zhì)不能電離產(chǎn)生鹵離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaC1晶體中Na+與C1-的個數(shù)比為1：1
B．每個Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6
C．和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體
D．每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑．如圖1是在實驗室中制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應為一可逆反應，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實驗中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為278）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．元素X基態(tài)原子核外電子數(shù)為29，元素Y位于X的前一周期且最外層電子數(shù)為1，元素Z基態(tài)原子3p軌道上有4個電子，元素P原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Q基態(tài)原子2p半充滿．請回答下列問題：
（1）寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Q的氣態(tài)氫化物分子中Q原子軌道雜化類型是sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐．
（3）P與Q的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O．
（4）Z的氫化物在乙醇中的溶解度小于P的氫化物的原因是H2O與乙醇分子間形成氫鍵．
（5）Y與P形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a=0.566nm，晶飽中P原子的配位數(shù)為8，計算該晶體的密度為2.27g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖．t2、t3、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）．則下列說法中不正確的是（　　）
A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t1時該反應的平衡常數(shù)大于　t6時反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質(zhì)在空氣中生銹的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一個化學方程式證明C、D元素非金屬性強弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價含氧酸酸性由強到弱順序為H2SO4＞H2SeO4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物-金剛烷．
金剛烷是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．如圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后的化學式是C10H17N．
（2）金剛烷是由4 個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4 個碳原子被三個環(huán)共有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學家設(shè)計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應中有8molσ鍵生成．

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