【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(第一次平衡時(shí)c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，PbI2的Ksp＝4×10－9

B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度減小，Pb2＋濃度不變

C.T時(shí)刻可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變

D.常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，PbI2的Ksp＝c(Pb2+)×c2(I－) = 1×103×(2×103)2 = 4×109，故A正確；

B. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，c(Pb2+)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，因此PbI2的溶解度減小，Pb2＋濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C. T時(shí)刻，c(I-)突然增大，c(Pb2＋)瞬間不變、后減小，可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變，故C正確；

D. 常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA

B.常溫常壓下，18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA

C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個(gè)NaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

③III圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

④IV圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為___________

②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。回答下列問(wèn)題：

①如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；

②如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：

①當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為________（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）

②當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。

③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

1.8×10-10

2.0×10-12

1.8×10-5

3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此時(shí)溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。（用離子方程式表示）

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�_____(填序號(hào))。

A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-

（3）根據(jù)上述信息，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中=_________（填具體數(shù)值）。

（4）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖：

①吸收SO2制備NaHSO3溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_________(填序號(hào))。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為77℃。SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中Cl呈1價(jià)；SOCl2遇水可生成SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2，若將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無(wú)水MgCl2，請(qǐng)用SOCl2與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生△H=-a kJ·mol-1（a>0），反應(yīng)過(guò)程中速率隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.t1時(shí)刻X的正反應(yīng)速率等于Z的正反應(yīng)速率

B.t2時(shí)刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t2時(shí)刻以后，平均反應(yīng)速率為0，說(shuō)明反應(yīng)不再發(fā)生

D.0～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量可能是akJ

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