【題目】在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

D.常溫下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

【答案】D

【解析】

A. 常溫下水電離的為1×1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿溶液中不能大量存在，故A不符合題意；

B. 滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在，且與反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO32-不能大量共存，故B不符合題意；

C. 使石蕊變紅的溶液顯酸性，和氫離子反應(yīng)不能大量存在，故C不符合題意；

D. 常溫下 =1014的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為___。

②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

③a=___。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___；在t2時(shí)所得溶液的pH約為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①101kPa時(shí)，

②稀溶液中，

③時(shí)下列結(jié)論正確的是( )

A.碳的燃燒熱等于

B.①的反應(yīng)熱為

C.氫氣的燃燒熱等于

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成水，放出熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

（1）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。

（2）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗操作

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。

（1）圖乙中1號(hào)C與相鄰C有無形成π鍵__________（填“有”、或“無”）。

（2）圖甲中1號(hào)C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。

（3）我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為______________,該材料的化學(xué)式為_______________。

（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數(shù)式表示）。

（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；

②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：________ （填“能”、或“否”）。

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點(diǎn)較高的是_________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/（kJ·mol-1）

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為___。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案