13．2008年9月份，國家質檢總局調查結果顯示：三鹿牌嬰幼兒配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為-3價，有關反應原理為：①C3N3（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCNO；②8HCNO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（　　）
A．反應①中的兩種物質互為同素異形體
B．反應②中HCNO是氧化劑
C．反應②中N2既是氧化產物，又是還原產物
D．反應②中NO2是還原劑

分析 A．同種元素的不同單質是同素異形體，根據(jù)物質的組成元素種類判斷；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑；
C．反應中只有N元素的化合價變化；
D．失電子化合價升高的反應物是還原劑．

解答 解：A．C3N3（OH）3和HCNO是化合物不是單質，所以不是同素異形體，故A錯誤；
B．反應②中HCNO失電子是還原劑，故B錯誤；
C．反應中只有N元素的化合價變化，則生成的N2既是氧化產物，又是還原產物，故C正確；
D．反應②中NO2得電子是氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查基本概念的判斷、轉移電子數(shù)的確定等知識點，難度不大，注意同素異形體和同分異構體的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中能通過化合反應制取的是（　　）
①Fe3O4　②Fe（OH）3�、跢eCl2　④FeCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B．達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應查漏，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制該溶液需要氫氧化鈉的質量為5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：①④⑤  （填寫代號）．
①稱取固體NaOH時直接用濾紙墊在托盤上
②容量瓶沒有干燥
③定容時，俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切
⑤沒有用水沖洗燒杯2～3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置如圖1的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關反應過程的能量變化如圖2所示：用SO2除去CO的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO$?_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國連接爆發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是D．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當1mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是0.8NA．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以石油為原料通過裂化、裂解反應來實現(xiàn)．
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為．（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應方程式（不要求標出反應條件）：CH2═CH-COOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2═CH-COOCH3+H2O
nCH2═CH-COOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是ACEF（填字母）．
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應
B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應
C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機合成中的一種重要原料．其結構簡式為，下列說法錯誤的是（　　）
A．M能發(fā)生加成反應
B．M能發(fā)生取代反應
C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

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