已知A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，下列推斷不正確的是（　　）
分析：A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，A的原子序數(shù)最小且半徑最小，則A為H元素；B的原子序數(shù)小于C，而原子半徑B大于C，則B和C屬于同一周期元素；D的原子序數(shù)最大且原子半徑最大，則D位于第三周期，所以B和C位于第二周期，結(jié)合元素周期律來分析解答．
解答：解：A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，A的原子序數(shù)最小且半徑最小，則A為H元素；B的原子序數(shù)小于C，而原子半徑B大于C，則B和C屬于同一周期元素；D的原子序數(shù)最大且原子半徑最大，則D位于第三周期，所以B和C位于第二周期，
A．通過以上分析知，A位于第一周期，B位于第二周期，D位于第三周期，故A正確；
B．B和C屬于同一周期，且B的原子序數(shù)小于C，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA、第VA族元素大于相鄰元素，所以B的第一電離能不一定小于C，故B錯誤；
C．A位于第一周期，D位于第三周期，二者可能位于同一主族，故C正確；
D．C位于第二周期，D位于第三周期，如果C是O元素，D是Na元素，二者能形成離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為易錯點．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫慕饘伲?br />請回答下列問題：
（1）五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的堿是
 
（填化學式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是
 
．
（3）E元素原子基態(tài)時的電子排布式
 
，E元素在元素周期表的
 
區(qū)．
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體的熔點由高到低的順序是
 
．
（5）畫出D原子基態(tài)時的軌道表示式
 
．
（6）用電子式表示B的硫化物（B2S）的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個單位負電苛，C帶兩個單位負電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復燃，A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（　�。�
A、A的原子半徑比B的小B、B與C形成的化合物只有一種C、C在化合物中呈+1價D、D單質(zhì)的晶體可用作半導體材料

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