【題目】下表為元素周期表的一部分,已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2周期









3周期









4周期









110種元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 元素(填素符號)。

2的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

3)等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)________________________________。

4元素形成的氫化物中,沸點較高的是_____,理由是_______。

5)用一個實驗事實(或一個化學(xué)方程式)證明、元素的非金屬性更強(qiáng)的是______

6)用電子式表示③⑧形成化合物的過程 _________________________________。

【答案】1F

2GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2O

3O2-;Na+;Mg2+;Al3+

4H2O;水有分子間氫鍵,而CH4分子間無氫鍵,(需強(qiáng)調(diào)分子間氫鍵,否則不得分)

5HClH2S更穩(wěn)定/[Cl2+H2SS↓+2HCl]/[或比較同濃度下高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸] [或比較與Fe反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的價態(tài)高低](其它合理答案也可給分)

6

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別等NaK、MgS、Al、GeO、F、ClAr。

1)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,10種元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F

2)根據(jù)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2O。

3)等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則由大到小的順序是O2-Na+Mg2+Al3+。

4)由于水有分子間氫鍵,而CH4分子間無氫鍵,所以水的沸點高于甲烷。

5HClH2S更穩(wěn)定或Cl2+H2SS↓+2HCl或比較同濃度下高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或比較與Fe反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的價態(tài)高低等均可以說明氯元素的分析強(qiáng)于S。

6③⑧形成化合物是離子化合物氟化鎂,其形成過程可表示為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下

已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

1寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng) __________。

2廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全,目的是__________。

3寫出鉛膏脫硫時的離子方程式__________。

4傳統(tǒng)鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純脫硫的顯著優(yōu)點是__________

5已知芒硝(Na2SO4·10H2O)溶解度曲線如下所示,Na2SO4溶液中結(jié)晶Na2SO4晶體的方法是加熱結(jié)晶、__________、用乙洗滌晶體。用乙不用水洗滌的原因是__________。

6應(yīng)用電化學(xué)原理,將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池,其原理是先用細(xì)菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS,再用氟硼酸鐵浸出PbS,化學(xué)方程式為

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通過電解浸出液得到金屬鉛,電解后的溶液可以循環(huán)使用,寫出電解的總反應(yīng)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

1)基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預(yù)計于2017年發(fā)射的嫦娥五號探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2N原子的雜化方式為_________

2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填),B、CN、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。

B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

3嫦娥五號探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿

伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟如下:

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。

III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

(1) 儀器b的名稱為__________。

(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:____________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:____________ _________、___________________。

(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。

(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式 。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).

a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)

(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學(xué)式).

(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時,溶液中c(Mn2)= ___________________。

(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。己知AC位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為AC原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題:

1)元素D在周期表中的位置是_______________。

2C2B2所含的化學(xué)鍵類型有______;請寫出C2B2A2B反應(yīng)的離子方程式___________。

3)元素BC所形成的簡單離子中半徑較大的是(寫電子式)___________。

4)如圖所示以鉑作電極,以CD兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下A單質(zhì)的體積為_______升,通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將(填增大”“不變減小”)______;圖中鹽橋的作用是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B.結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出

C.濾液2中陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗確定

D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗裝置圖

(1)若研究甲烷與氯氣的反應(yīng),還需要的條件是 。

(2)二氯甲烷有 種同分異構(gòu)體。

(3)請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3Cl+Cl2 +HCl,該反應(yīng)屬于反應(yīng) (填有機(jī)反應(yīng)類型)。

.(4)1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2,則其化學(xué)式為 ,寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時LiCoO2Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列說法正確的是( )

A. 充電時,電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6

B. 放電時,電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)

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