分析 (1)裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱,而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中,無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng);
(2)酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高,氣體體積增大,據(jù)此判斷U型管中液面的變化;
(3)鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強增大,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后體積減小,壓強減小,導(dǎo)管中會形成水柱;M溶于水放出熱量,不一定為化學(xué)變化,則不一定屬于放熱反應(yīng);
(4)利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗證該反應(yīng)為放熱反應(yīng);棉花燃燒,證明反應(yīng)中放出大量熱,該反應(yīng)為放熱反應(yīng).
解答 解:(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),
故答案為:Ⅲ;
(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導(dǎo)致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,
故答案為:左端液柱降低,右端液柱升高;放熱;
(3))①若M為鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生;
故答案為:產(chǎn)生氣泡;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,說明M溶于水放出熱量,由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化,而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化,所以不一定屬于放熱反應(yīng),某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng),
故答案為:可能是放熱反應(yīng);某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng);
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):方法①:選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗,Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低,右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出),證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)放出大量熱,使棉花燃燒,證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:Ⅰ(或Ⅱ);放熱.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),題目難度中等,注意掌握探究反應(yīng)熱效應(yīng)的常用方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生實驗綜合分析能力,特別是實驗的評價和根據(jù)實驗現(xiàn)象推理的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H>0、△S>0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行 | |
B. | 反應(yīng)NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 | |
C. | 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.2℃ | |
② | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律 | |
B. | IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價鍵 | |
C. | Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 | |
D. | 同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度 | B. | 加水 | C. | 改用98%的濃硫酸 | D. | 加入NaHCO3固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:X>Y>Z | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng) | |
C. | WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 | |
D. | Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加水稀釋10倍后,溶液的pH=4 | |
B. | c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-) | |
C. | 2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol•L-1 | |
D. | $\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$約為5×10-5 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放熱反應(yīng) | B. | 熵增加的反應(yīng) | ||
C. | 熵增加的吸熱反應(yīng) | D. | 熵增加的放熱反應(yīng) |
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