下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(   )

   A.同質量、不同密度的N2和CO              B.同溫度、同體積的H2和N2

   C.同體積、同密度的C2H6和NO              D.同壓強、同體積的N2O和CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a：b，則HA的電離度（即轉化率）是（　�。�

　

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是

，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

濃HA溶液
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。


① 陽極的電極反應式為 。

② 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g? mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于氧化還原反應的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是(   )

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度           B.萃取后上層顏色變淺

C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色                       D.用酒精也可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:

①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：

(1)該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學式)

(2)生成白色沉淀的離子方程式為： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反應的離子方程式為：

(4)要確定可能含有的物質，還需要進行的實驗操作是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是                                                  (　　)

A．反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度 。

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I3-) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-—的總濃度，設為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實驗內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)

試回答下列問題

①標準Na2S2O3溶液應裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時向待測液中加入的指示劑是      ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為          mol·L-1。

⑤若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時，現(xiàn)向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（    ）

A．25℃時，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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