Question

3．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的100倍
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$結(jié)合溶液中氫離子的濃度變化分析；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D．0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成NaA，若HA為弱酸，則A^-會(huì)水解，據(jù)此分析．

解答 解：A．常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c（H⁺）變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{100}$，由于Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，所以$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的100倍，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中水電離的氫離子的總濃度等于水電離出來(lái)的氫氧根離子的總濃度，所以溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成NaA，若HA為弱酸，則A^-會(huì)水解，A^-的濃度減小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電離常數(shù)的應(yīng)用等，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較方法和物料守恒及電荷守恒，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．