Question

【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①Zn電極是_______（填“正極”或“負極”），反應中質量會變______（填“大”，“小”或“不變”）

②銀電極上發(fā)生_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高，對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質子交換膜可以通過H+)

通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極，電解質溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。

Answer 1

【答案】負極 小 還原反應 Cu2++2e-=Cu 負 b

【解析】

（1）由圖可知，Zn為負極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，失去電子被氧化生成鋅離子，質量減�。�Ag為正極，正極上Cu2+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負極，小，還原反應，Cu2++2e-=Cu。

（2）由圖示可知：該燃料電池中，通入甲醇的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a為負極，b為正極，原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以H+向b電極移動，故答案為：負；b。