下列敘述中正確的是

A.能電離出氫離子的化合物叫做酸

B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C.鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子

D.由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某些芳香族化合物的分子式為C7H8O,其中與氯化鐵溶液混合后能發(fā)生顯色反應(yīng)和不發(fā)生顯色反應(yīng)的種類分別是

A.2種和1種 B.2種和3種 C.3種和1種 D.3種和2種

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0,其中SO3的變化如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________。

(2)用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______ 。

(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將________ ;K值將________;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量 將_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.v(SO3)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(SO2)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為_______

A. a B. b C. c D. d

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A.KClO3K++Cl-+3O2- B.H2SO42H++SO42-

C.Mg(NO3)2Mg2++2NO3- D.Na2SO42Na++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅天水一中高一上第二學(xué)段段中測化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中(體積變化不計),取10mL反應(yīng)后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。

(1)求Mg,Al質(zhì)量各是多少?考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算,

(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅天水一中高一上第二學(xué)段段中測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)反應(yīng)(1)~(4),可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是

(1)Cl2+2KI=2KCl+I2

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

(4)H2S+I2=S+2HI

A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>H2S

C.Fe3+>Cl2>H2S>I2. D.Cl2>I2>Fe3+>H2S

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省高一上期中段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中陰、陽離子都減少的是

A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅天水一中高一上第二學(xué)段段中測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將一小塊金屬鈉投入到5mL飽和澄清石灰水中,不可能觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體產(chǎn)生

C.溶液的底部有金屬鈣析出 D.溶液變渾濁

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