【題目】下列實驗方案合理的是（　 ）

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯

B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳

C. 制備氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯：用如圖所示的實驗裝置

【答案】B

【解析】

A. 酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸?/span>,產(chǎn)生了新的雜質(zhì),違反了除雜原則,A選項是錯的; B. 四氯化碳、己烷和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為:分層后有機色層在下層有顏色、分層后有機色層在上層有顏色、溴水褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別,所以故B正確；C.將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應,反應產(chǎn)物為氯代烴的混合物,無法達到純凈的溴乙烷,故C錯誤; D.生成的乙烯中混有乙醇,乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾了檢驗結(jié)果,故D錯誤; 所以B選項是正確的.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

探究催化劑對H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學平衡的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學方程為_________________________________________________。

(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業(yè)上可也用此反應制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________

(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是__________________________

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應的離子方程式_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。

（2）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________。

（3）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：

(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。

①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質(zhì)的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。

①該反應中的還原劑是____________；

②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

③如果反應中轉(zhuǎn)移了3a mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法正確的是（　�。�

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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