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已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為（   ）
A．39：61B．61：39C．1：1D．39：11
答案：A

利用平均相對原子質量定義即可計算：
解法1 設銥的兩種同位素、的原子數分別為，
    解得
解法2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑／nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合價
+1
+1
－2
－3、+5
+2、+4
試回答下列問題：
(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                      。
(2)寫出下列有關反應的化學方程式：
①Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
                                                                         ；
②R2X2與ZX2反應：                                                       。
(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應的物質的量之比為1：2，且反應前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結構，且含有非極性鍵)的電子式：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示的各物質的相互轉變中，反應①、②是重要的工業(yè)反應，A的相對分子質量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，Y會造成溫室效應，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F分子的結構與Y分子的結構相似，且F的相對分子質量為60。

回答下列問題：
⑴反應①的化學方程式
為：                                                     。
⑵反應②的化學方程式
為：                                                     。
⑶寫出F的結構式：              。
⑷Y與H2在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減輕對環(huán)境的污染。
①若G是一種燃料，其相對分子質量與B的相對分子質量相等，則G的分子式為：         。
②若G是Y與H2按1∶3的比例反應而得，則G可能是            。（填編號）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。
請回答下列問題：      
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為         ，該元素的符號是     ；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為     ，該元素的名稱是     ；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為     ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是                                  ；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（   ）
A．電子數B．最外層電子數C．電子層數D．次外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題：
⑴在A和D的低價氫化物中，熔點較高的是         （寫化學式），其原因是                            。
⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是                  （填離子符號）。
⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應的化學方程式                          。
⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯     性，用離子方程式解釋其原因：          
              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）經測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________________________________。過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應的離子方程式___________________________；
現在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________________；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______________________________________。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。
① DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是                         。
②若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下）        L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產生兩種氣體，則該混合物（　�。�
A．一定沒有鈉單質
B．一定有氧化鈉
C．含有兩種或兩種以上物質
D．只含有兩種物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自英國科學家狄拉克提出反粒子存在的預言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質的例證。后又聚焦于反物質的合成研究。1997年人類首次合成了9個反氫原子。2002年是人類合成反物質的豐收年，合成了5萬個反氫原子．也是對狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為
A．由l個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
B．由l個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成
C．由1個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成
D．由l個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

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