5．下列反應中逆反應程度較大的是（　　）
A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
C．用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣D．氫氣在氧氣中燃燒

分析 反應中逆反應程度較大，說明反應具有較強的可逆性，根據(jù)反應的特點來回答判斷．

解答 解：A、CO2、C在高溫下會反應生成CO，但是一氧化碳在高溫下不會發(fā)生分解反應；
B、碘化銀是一種黃色沉淀，不溶于硝酸，但是在一定的條件下，可以和硝酸之間發(fā)生微弱的溶解反應；
C、高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化鉀以及水，但是氯氣、氯化鉀、氯化鉀以及水之間不會反應生成高錳酸鉀和鹽酸；
D、氫氣在氧氣中燃燒得到水，但是水在點燃條件下不會發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣；
反應中逆反應程度較大的是B．
故選B．

點評 本題考查學生化學反應的可逆性，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
C．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物
D．乙酸乙酯的水解反應；苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)物質(zhì)組成推斷相關(guān)信息，正確的是（　�。�
A．過二硫酸鉀的化學式為K2S2O8，其中硫元素為+6價
B．KMnO4和K2MnO4中原子團組成相同，其化學性質(zhì)相同
C．有機物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式都不相同
D．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，其化學式一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應生成一種鹽，該鹽的化學式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強酸溶液反應，又可以與強堿溶液反應（不考慮與溶劑的反應），寫出該單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類型的化學鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強．（寫出一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，將體積比為1：2：3的氫氣、氮氣及二氧化碳三種氣體混合后，總質(zhì)量為M克，則氮氣的質(zhì)量為$\frac{28M}{85}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示，請回答問題：
（1）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；
③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（3）該反應的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固體：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A．W元素是硅元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R＞W(wǎng)＞X＞Y

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