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【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B.反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D.每生成6.4g Cu，反應中轉移0.1 mole﹣

【答案】B
【解析】解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均為﹣2價，則Cu元素化合價都是+1價，故A正確； B．硫化亞銅中硫元素化合價升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；
C．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．反應Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
A.①是氨氣發(fā)生裝置
B.③是氨氣發(fā)生裝置
C.②是氨氣吸收裝置
D.④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如圖1
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 轉變?yōu)? 的方法為（ ）
A.溶液加熱，通入足量的HCl
B.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 ， 該同學推測反應中可能生成了H2O2 ， 并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 ．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫 ．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ． 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，該反應中H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJmol﹣1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJmol﹣1
則下列說法正確的是（ ）
A.升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大
B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJmol﹣1
D.制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：

溶質

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質的質量分數/%

36.5

40

60

63

物質的量濃度/mol·L1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗： 請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18molL﹣1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余． ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有mol硫酸被（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案： 方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一；
方案二 ．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） ．

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