3,5?二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:
甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20 ℃) /g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | — | 0.791 5 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | — | 0.713 8 | 微溶于水 |
3,5?二甲氧基苯酚 | — | 33~36 | — | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________(填“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是________;用飽和食鹽水洗滌的目的是________________________。
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是________(填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶
c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先________,再________。
(1)①蒸餾 ②檢查是否漏水 上
(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且減少產物損失
(3)dcab
(4)拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管 關閉抽氣泵
【解析】(1)甲醇和3,5?二甲氧基苯酚是互溶的,可以利用兩者的沸點不同,用蒸餾的方法進行分離。使用分液漏斗時首先要對分液漏斗進行是否漏水的檢查。由于乙醚的密度比水小,所以有機層在分液漏斗的上層。
(2)由于在合成時所用的是氯化氫的甲醇溶液,所以加NaHCO3溶液的目的是除去HCl,用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量的NaHCO3雜質,同時可以減少3,5?二甲氧基苯酚的損失。
(3)洗滌后,產物中仍混有H2O和乙醚,所以先加入無水CaCl2除去H2O,然后過濾除去CaCl2。通過蒸餾除去乙醚,最后重結晶得到純凈的3,5?二甲氧基苯酚。所以操作順序為dcab。
(4)倒吸主要是由于壓強減小造成的,所以為了防止倒吸,結束時應先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,最后再關閉抽氣泵。
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
已知A~G有如圖所示的轉化關系(部分生成物已略去),其中A、G為單質,D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應。
請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式:____________。
(2)①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(4)將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生,且充分反應后有金屬剩余,則該溶液可能是________(填代號)。
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應,已知該反應為放熱反應。平衡時,測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)=1.2 mol/(L·min),則v(D)=________mol/(L·min)。
②在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后,D的物質的量濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________(用含a的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)減小
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
阿斯匹林結構簡式為
它可以發(fā)生的反應類型正確的組合是( )
①取代反應 ②加成反應 ③水解反應
A.①② B.①③ C.②③ D.全部
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題
銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積( )
(2)在1個Cu2O晶胞中(結構如上圖所示),Cu原子配位數為__________。
(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下:
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42—的空間構型為________,H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體,逐漸升溫使其失水,并準確測定不同溫度下剩余固體的質量,得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列說法正確的是( )
A.晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C.120 ℃時,剩余固體的化學式是CuSO4·H2O
D.按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為3種
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C、D是中學化學的常見物質,且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是____________________;工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為________________________。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一,B有兩性,則反應②的離子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是導致酸雨的主要氣體,則反應③的化學方程式為____________________。
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現在起始一段時間內,酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:_______________
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質的性質或用途的說法中正確的是( )
①氯氣具有漂白性,可以直接使有色布條褪色 ②二氧化硫具有較強的還原性,不能用濃硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物,能與氫氟酸反應 ④Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強酸或強堿
A.①②③ B.②③④ C.③④ D.①②④
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:填空題
有機物F是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應條件略去):
(1)B的結構簡式是____________;E中含有的官能團名稱是________。
(2)由C和E合成F的化學方程式是___________________________________________
(3)同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是________________。
①含有3個雙鍵 ②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰 ③不存在甲基
(4)乙烯在實驗室可由______(填有機物名稱)通過________(填反應類型)制備。
(5)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a.A屬于飽和烴 b.D與乙醛的分子式相同 c.E不能與鹽酸反應 d.F可以發(fā)生酯化反應
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導線連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極
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