【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有機物的合成路線：

提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。

②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。

請回答下列問題：

(1)甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。

(4)A與C反應生成D的反應類型是________。

(5)寫出由D生成反應的化學方程式：________________________________。

(6)寫出能使紫色石蕊溶液變紅的D的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________。

【答案】81.25%CH3CHO加熱加成反應CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH、

【解析】

由目標產(chǎn)物可知A、B、C均是含有2個碳原子的有機物，結(jié)合提示信息可知A為乙炔，B為乙醛，C為乙酸。據(jù)此分析可得結(jié)論。

(1)甲烷生成乙炔的化學反應方程式為2CH4CH≡CH＋3H2，所以該反應的原子利用率為26÷32×100%＝81.25%；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO (3)B轉(zhuǎn)化為C時，用新制氫氧化銅懸濁液等弱氧化劑氧化時需要加熱，故答案為：加熱； (4)乙炔與乙酸反應生成，這是發(fā)生在碳碳三鍵上的加成反應，故答案為：加成反應；(5)D生成的反應為加聚反應，方程式為：；(6)能夠使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體中含有羧基，故符合條件的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應來生產(chǎn)甲醇。

(1)已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

(2)某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。

(3)在恒壓的條件下，下列選項能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應已達平衡狀態(tài)的是______。

A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1

B、混合氣體的密度不再變化

C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D、反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且比值保持不變

(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

(5)一定條件下甲醇可進一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；

Ⅱ. (R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

(1)反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

(2) 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

(3)反應⑥的化學方程式是________________________________________。

(4)已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236

c．G分子式為C12H10O4

d．化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物

(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))

(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結(jié)合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為________時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+

（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學方程式表示）．

（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是______．

（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式：______．

（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．

（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL-1，則殘液中F-濃度為______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學基礎]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________。

（2）A→B、H→M的反應類型分別為________、________。

（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）試劑1為________。

（5）D→N的化學方程式為________。

（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1 mol Q最多消耗3 molNaOH

③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1

（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。

③設置裝置D的目的是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是_____；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學方程式______。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環(huán)境的污染，其反應的化學方程式為_____。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“共享單車”，低碳環(huán)保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列關于單車的制造材料說法正確的是( )

A.制造車輪鋼圈的材料是合金B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重

C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點D.制作反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽

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