（1）寫出以下兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①聚丙烯
 
；②TNT
 
．
（2）①寫出工業(yè)上在催化劑作用下由苯和乙烯制乙苯的化學(xué)方程式：
 
；②指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型是：
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）①聚丙烯的單體為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH2，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，雙鍵斷開，相連形成高分子化合物；
TNT是2，4，6-三硝基甲苯，是由硝基取代甲苯上甲基臨對位上的氫原子形成的產(chǎn)物；
（2）苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯．
解答： 解：（1）①丙烯發(fā)生加成聚成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：；
TNT是2，4，6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；；
（2）苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯乙烯，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

故答案為：；加成反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意聚合反應(yīng)發(fā)生的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子含
 
mol氨分子，
 
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．
（3）與0.2mol NH3中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式
 
，其中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序
 
．
（5）④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 

（6）②和⑥組成的化合物屬于
 
 晶體．（填寫晶體類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比P（始）：P（平）=
 
．（寫出最簡整數(shù)比，下同），
（3）原混合氣體中，a：b=
 
．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a （H2）=
 
．
（5）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖1實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
II：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖2裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，通電后，當(dāng)在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體體積為
 
L．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序．請你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：
 
；負(fù)極：
 
；硝酸銀溶液的作用是
 
．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1）計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2）計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N和1mol N-H鍵分別需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ．則N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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