運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”) 。
②若溫度為T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V正_______V逆(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。
① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示) 。
②在AlCl3溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示): 。
全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!(已知25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2 )
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡
【答案解析】(16分)(1)①<(2分); 向左(2分);>(2分)(2)①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=2(Q1-Q2) KJ/mol;(3分)②Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3分)(3)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀(2分) AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)
解析:(1)①根據(jù)圖示,溫度升高,SO3%減小,說明平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,則容器體積增大,平衡向左移動(dòng)。②若溫度為T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則V正>V逆。(2)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H=2(Q1-Q2) KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀,但沉淀不溶解,離子方程式為:Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(3)向AgCl濁液中加入NaI溶液,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化:AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s) + Cl-(aq)。
【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理,具有一定的綜合性,但試題難度不大,解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O
B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如果國際社會(huì)能夠就溫室效應(yīng)氣體減排達(dá)成《后京都議定書》,到2020年發(fā)達(dá)國家整體上會(huì)減排30%。大氣中CO2的含量增加會(huì)引起“溫室效應(yīng)”,自然界消耗CO2的反應(yīng)主要是( )
A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
D.CO2+C2CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某氣態(tài)烴對氫氣的相對密度為29,在氧氣中完全燃燒1.16 g這種烴,并將所得產(chǎn)物通過裝有無水CaCl2的干燥管和裝有堿石灰的干燥管,當(dāng)稱量這兩個(gè)干燥管的質(zhì)量時(shí),它們依次增重1.8 g和3.52 g。請通過計(jì)算確定該烴的分子式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C.向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)
D.反應(yīng)2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說
法不正確的是
A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變
C.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH 一定下降
D.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e- = CH4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,則H=____________________;
(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為________________________________,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為____________;
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)_____ Ni2+ + ____ H2PO2-+ _____ → ___Ni++______ H2PO3-+ ____
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請?jiān)?u>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點(diǎn):______________________________________________________;
原理上的不同點(diǎn):______________________________________________________;
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn):________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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