Question

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．
（1）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為

c＜a＜b

．
（2）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，不可選擇的是

BD

A．加熱           B．加很稀的NaOH溶液    C．加固體KOH           D．加水
E．加固體CH₃COONa       F．加Zn粒
（3）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是

BD

A．c（H⁺）   B．H⁺個數(shù)   C．CH₃COOH分子數(shù)D．

c(H+)

c(CH3COOH)

．

Answer 1

分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越�。�
（2）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應的物質(zhì)；
（3）根據(jù)弱酸的電離平衡的移動知識來回答．

解答：解：（1）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（2）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應的物質(zhì)，
A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故A錯誤；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故B正確；
C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故C錯誤；
D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故D正確；
E．加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故E錯誤；
F．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故F錯誤；
故選BD；
（3）A、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；
C、弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH₃COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；
D、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小于醋酸濃度減小的趨勢，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．