11．（1）曲酸是一種非常有潛質(zhì)的食品添加劑，經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其所含有的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．L-多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基和羧基．

分析 （1）有機(jī)物含有羰基、羥基、碳碳雙鍵和醚鍵；
（2）有機(jī)物含有羥基、氨基和羧基．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有羰基、羥基、碳碳雙鍵和醚鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-，故答案為：-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-；
（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有羥基、氨基和羧基，故答案為：羥基、氨基和羧基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯		B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C．
石油分餾		D．
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是（　　）
A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D．甲苯與氫氣可以生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑥在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)．
A．只有①②⑥B．只有③⑥C．只有③④D．只有⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示

（1）A與過(guò)量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過(guò)量NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s），就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①B+H2O $\stackrel{電解}{→}$ C+H2↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H2O       ④D+NaOH→A+B+H2O
這五種化合物中含氯的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．C、B、E、D、AB．B、D、A、C、EC．C、D、E、A、BD．C、E、B、D、A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：
（1）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：

選擇的裝置
（填編號(hào)）		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB或AC或ACBB變渾濁或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾樣品含 NaHCO3
（2）測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液．將反應(yīng)混和物過(guò)濾、洗滌（填操作）、干燥、稱量為m2g．該純堿樣品的純度為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%．
（3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度（℃）102030507080100
pH8.38.48.58.99.49.610.1
但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測(cè)得溶液pH=9.8．
實(shí)驗(yàn)2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁．
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．這兩個(gè)平衡以水解平衡為主．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)（答一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵
B．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵
C．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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