精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4

B．25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大

C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，則常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的3＜pH＜4，A錯誤；B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，抑制氯化銀的溶解平衡，則AgCl的溶解度降低，B錯誤；C.氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉水解溶液顯解析，硫酸銨水解溶液顯酸性，硫酸是二元強酸，則濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，C正確；D．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，說明溶液顯堿性，即酸根一定水解，則H2A是弱酸；若pH＜7，說明溶液顯酸性，但H2A不一定是強酸，因為也可能是電離程度大于水解程度，D錯誤，答案選C。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解以及溶解平衡等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B．用蒸餾的方法將海水淡化

C．用酒精萃取碘水中的碘單質

D．用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應： ，

則反應的△H為

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是______________________________________。

③有同學計算得到在t­1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；

實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F用如下圖所示裝置模擬上述過程，

則Co2+在陽極的電極反應式為 ；除去甲醇的離子方程為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。經研究發(fā)現該反應過程為①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應的平衡常數表達式K= （分壓=總壓×物質的量分數）；K與反應①、②的平衡常數K1、K2關系為 。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖。該制備反應合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為 ，電解后溶液的pH將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M為原子序數依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數是Z原子最外層電子數的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z

B．對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X

C．對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M

D．XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯盟高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）

Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_________________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式_________________________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定。

（1）裝置④中的x試劑為_________________________；

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是____________________________；

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

實驗測得數據如下表所示。

滴定次數

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為_______________；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將_______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是

化學事實

推論

A

將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

SO2具有氧化性

B

鋁熱反應需要高溫引燃

該反應的ΔH>0

C

聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”

淀粉分子直徑>10-7m

D

向溶液中滴加KSCN，無明顯現象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色

說明原溶液中含有Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案