【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o(wú)色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o(wú)色,以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問(wèn)題:

1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無(wú)色,若再同時(shí)振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞ab,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________

4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____

5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行_________(填不能),理由是 _____。

【答案】⑴B ⑵不能 能 還原劑 催化劑(或催化劑兼作指示劑) 還原性

不能 一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)(本小題3分,其他每空2分,共10分)

【解析】

試題(1)試管B中含有氧氣,能將葡萄糖氧化,溶液顯藍(lán)色,而試管A中沒(méi)有氧氣,不能將還原性葡萄糖氧化,故答案為B。

2)由于充入的是H2,也無(wú)氧化劑O2,不能變?yōu)樗{(lán)色;充入O2后則能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色。(3)葡萄糖被O2氧化,故作還原劑,亞甲基藍(lán)作指示劑或催化劑。

4)由于維生素C可代替葡萄糖,故具有還原性.

5)實(shí)驗(yàn)不能無(wú)限進(jìn)行,因?yàn)槠咸烟亲罱K被消耗盡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體,在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物全部通過(guò)足量的Na2O2,則Na2O2增重

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無(wú)法計(jì)算

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【題目】某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、NO2)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動(dòng)小組對(duì)該工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理,并檢測(cè)其氮氧化物含量,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

1)裝置A中放置無(wú)堿玻璃棉,其目的是除去___________。為保證檢測(cè)的準(zhǔn)確性,裝置C中盛放的化學(xué)試劑可以是___________(填字母)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O

2)裝置D中主要發(fā)生:2NaOH2NO2=NaNO2NaNO3H2O2NaOHNONO2=2NaNO2H2O

①若反應(yīng)后尾氣無(wú)殘留,則參加反應(yīng)的NO2、NO物質(zhì)的量比值為_______(填字母)。

a.≥1 b.≤1 c.任意值

②可使用適量酸性H2O2溶液,將溶液中的NO2全部氧化為NO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________

3)溶液中NO3直接排放在水體中也會(huì)造成污染,現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO3轉(zhuǎn)化為N2,實(shí)現(xiàn)氮元素的脫除,具體步驟如下:

步驟一、取適量(2)中H2O2處理后的溶液,調(diào)節(jié)pH至中性,蒸發(fā)濃縮,得到c(NO3)0.100mol·L-1的溶液甲。

步驟二、現(xiàn)量取50mL溶液甲,分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對(duì)溶液乙進(jìn)行氮脫除。

步驟三、重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,溶液中NO3的殘留情況與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內(nèi),NO3的脫除效率均很低,幾乎沒(méi)被脫除,其可能的原因是___________。

0~3h內(nèi)鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多,其可能的原因________。

4)氣囊用來(lái)儲(chǔ)存處理后氣體,其中可能含少量NO氣體,可用酸性NaClO溶液來(lái)處理。HClO氧化NO生成NO3Cl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

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【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。

2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號(hào))。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

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【題目】甲醇(CH3OH)是一種無(wú)色液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知:2CH3OH(g)O2(g)2CO2(g)4H2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。(填字母)

a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為12

c.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定伴隨能量變化

d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能

(2)某溫度下,將5molCH3OH2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。(轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化濃度與該反應(yīng)物起始濃度的百分比)

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平);卮鹣铝袉(wèn)題:

①該電池的正極反應(yīng)物為______

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

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【題目】儀器保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)和PVDC.其中PEPVDC是安全的,PVC對(duì)人體有潛在危害.工業(yè)上用乙烯和氯氣為主要原料來(lái)合成上述三種物質(zhì)。

完成下列填空:

1A的名稱__;反應(yīng)的類型__;

2)反應(yīng)的反應(yīng)條件__D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__;

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;

4)反應(yīng)中有多種副反應(yīng),得到的有機(jī)副產(chǎn)品除了CH3CHO外,還可能有_______。

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)3Y2(g)2Z(g),其中 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1 mol·L-10.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A.c(Z)0.4 mol·L-1B.c(Y2)=0 mol·L-1

C.c(X2)0.2 mol·L-1D.c(X2)0.05 mol·L-1 c(Z)0.3 mol·L-1

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【題目】(1)符號(hào)、、、表示的共有______種元素,_______種原子,中子數(shù)最多的粒子是___________。

(2)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為ZnAg2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:Zn + 2OH-2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-;電池的負(fù)極是______________(填電極材料),正極發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為______________。

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