【題目】將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （ ）

A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

【答案】D

【解析】

試題分析：HF溶液中存在電離平衡：HFH＋＋F－，則A．稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，但c（H＋）濃度增大，A錯誤；B．溫度不變，Ka（HF）不變，B錯誤；C．稀釋促進電離氫離子的物質的量增加程度大于氟離子，二者的比值減小，C錯誤；D．稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，HF的物質的量減少，二者的濃度比值在，D正確，答案選D。

改變條件

平衡移

動方向

n（H＋）

c（H＋）

c（CH3COO－）

c（CH3COOH）

電離程度

導電力

Ka

加水稀釋

向右

增大

減小

減小

減小

增大

減弱

不變

加入少量冰醋酸

向右

增大

增大

增大

增大

減小

增強

不變

通入HCl（g）

向左

增大

增大

減小

增大

減小

增強

不變

加入NaOH（s）

向右

減小

減小

增大

減小

增大

增強

不變

加入CH3COONa（s）

向左

減小

減小

增大

增大

減小

增強

不變

加入鎂粉

向右

減小

減小

增大

減小

增大

增強

不變

升高溫度

向右

增大

增大

增大

減小

增大

增強

增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017紹興模擬】下列關于反應速率的說法錯誤的是（ ）

A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質

D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 (　　)

A. 氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積

B. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積約是22.4 L

D. 標準狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017長寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B．過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外價電子數(shù)是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_____________________________。

（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結構式是___________，該物質一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因為：___________________；寫出該物質的一種用途：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現(xiàn)象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

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同步練習冊答案