Question

（2009?海南）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為

鋰

，發(fā)生的電極反應為

Li-e^-=Li⁺

；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為

2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂

；
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是

出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成

，反應的化學方程式為

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應

．

Answer 1

分析：由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li-e^-=Li⁺，SOCl₂在正極得電子被還原生成S，電極反應為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應．

解答：解：（1）由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li-e^-=Li⁺，
故答案為：鋰；Li-e^-=Li⁺；
（2）SOCl₂在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO₂，電極反應為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，
故答案為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂；
（3）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成，可知SOCl₂與水反應生成SO₂和HCl，反應的方程式為
SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧．
故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（4）鋰性質活潑，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，
故答案為：鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應．

點評：本題考查Li-SOCl₂電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應式判斷電極反應，以及電極方程式的書寫是該部分�？疾榉绞�，希在學習中多注意積累相關知識和解答方法．