0.25摩爾 KMnO4能與多少克HCl發(fā)生反應？有多少摩爾HCl被氧化？
反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式中定比關系計算參加反應HCl的物質的量、生成氯氣的物質的量，根據(jù)m=nM計算參加反應HCl的質量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質的量．
解答： 解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
   2mol   16mol             5mol  
 0.25mol  n（HCl）           n（Cl2） 
則n（HCl）=
0.25mol×16mol
2mol
=2mol，m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，
n（Cl2）=
0.25mol×5mol
2mol
=0.625mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，n（HCl）被氧化=2n（Cl2）=0.625mol×2=1.25mol，
答：0.25摩爾 KMnO4能與73克HCl發(fā)生反應，有1.25摩爾HCl被氧化．
點評：本題考查化學方程式的計算、氧化還原反應計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
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A、4B、3C、2D、1

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（1）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得．其總反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP=
 
．該反應的△S
 
0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH4）═3v（H2）              
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（2）有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式：
 
．
（3）合成氨用的H2還可用水煤氣為原料制得．其總反應方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應時，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖2中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原因是
 
；
②已知該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度400500800
平衡常數(shù)9.9491
在500℃時將0.2mol CO和0.2mol H2O放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，反應過程中c（CO）隨時間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t1時將容器體積先迅速壓縮到1L，t2時迅速升溫至800℃，t3重新達到平衡．畫出t1-t4的c（CO）隨時間t變化趨勢曲線．

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（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）               B．容器內氣體壓強不再變化
C．容器內氣體的總質量不再變化              D．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.22.4
t10.8
t21.6
t1時該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），此時反應吸收的熱量為
 
kJ．
（3）若t2時為化學平衡狀態(tài)，該反應時的平衡常數(shù)為
 
．若其它條件不變，從逆反應開始，達到相同的平衡狀態(tài)，則初始應加入
 
 mol HF（g）和至少
 
 mol SiO2（s）．
（4）若只改變一個條件使上述反應的平衡常數(shù)增大，下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．一定向正反應方向移動       B．一定向逆反應方向移動
C．一定是減小壓強造成的       D．一定是升高溫度造成的
E．SiF4的平衡轉化率一定增大
（5）反應進行2min時，容器內氣體的密度減小了3.0g?L-1，則這2min內該反應的反應速率v（HF）=
 
．

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