向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化
D．能與4mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應(yīng)選用的試劑為NaOH溶液，實驗方法為分液，主要實驗儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入過量稀硝酸、AgNO3溶液，若現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機(jī)物任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下互為同位素的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．D2與H2
C．CO與CO2D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關(guān)問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．圖1中X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，H為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體，M為常見的金屬，圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．

（1）F的電子式為；G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得（9.32g固體C，則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）鹽酸可通過氯堿工業(yè)制取，氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖2所示．
實驗一：電解飽和食鹽水．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時在Y處收集到V2mL
氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①設(shè)計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中，實驗方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
②證明有O2生成并測定O2的體積．按如如圖3所示裝置進(jìn)行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測得）．裝置A的作用是完全吸收氯氣．
③實驗中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
④實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為（V1-2V3）mL（用代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案