【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA-

B. pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

【答案】B

【解析】試題分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時(shí)，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯(cuò)誤；D．二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè) B. 原混合物：

C. 反應(yīng)后：剩余 D. 所得溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中最多有7個(gè)原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答以下問題：

（1）氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________（用元素符號回答）。

（2）基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為___________，其原子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為____________________。

（4）氧族元素的氣態(tài)氫化物中，H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化鋅在光導(dǎo)材料、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體屬于________晶體，化學(xué)式為__________，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長為____________cm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D. 某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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