【題目】一定質(zhì)量的液態(tài)化合物AB2與標準狀況下一定質(zhì)量的O2恰好完全反應，化學方程式為 ，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的總體積是336mL，密度為2.56gL-1。

①反應前的體積為_____。

②化合物AB2的摩爾質(zhì)量為____。

③若AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是3：16，則A、B兩元素分別為____(填元素符號，下同)、_____。

【答案】336mL 76g·mol-1 C S

【解析】

①由化學方程式可知，該反應為反應前后氣體體積不變的反應；

②結(jié)合化學方程式、質(zhì)量守恒定律和題給條件計算可得；

③由分子式、相對分子質(zhì)量和質(zhì)量比，結(jié)合物質(zhì)的量比等于原子個數(shù)比計算可得。

①由化學方程式可知，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，則恰好完全燃燒后O2的體積等于生成物的體積，在標準狀況下測得生成物的總體積是336mL，則反應前O2的體積為336mL；

②由標準狀況下測得生成物的總體積是336mL，密度為2.56 gL-1可知，反應后混合氣體的質(zhì)量為0.336L×2.56 gL-1=0.86g，標準狀況下336mL O2的物質(zhì)的量為=0.015mol，質(zhì)量為0.015mol×32g/mol=0.48g，由化學方程式可知，AB2的物質(zhì)的量為=0.005mol，由質(zhì)量守恒定律可知，AB2的質(zhì)量為（0.86g—0.48g）=0.38g，則AB2的摩爾質(zhì)量為=76g/mol；

③設B的相對分子質(zhì)量為x，則A為（76—2x），由AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是3：16可得 ：=1:2，解得x=32，則A的相對分子質(zhì)量為12，A為C元素，B的相對分子質(zhì)量為32，B為S元素。

練習冊系列答案
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①裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。

②根據(jù)計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；

②在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

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①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

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