8．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．Cl2C．H2D．NaOH

分析 電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此解答．

解答 解：電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
所以二者都能得到的為氯氣，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解產(chǎn)物的判斷，熟悉電解池工作原理及離子放電順序是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯．
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羧基和硝基．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）步驟④和步驟⑥的目的是保護(hù)氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子中含有2個(gè)苯環(huán)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）對(duì)苯二胺）是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機(jī)原料制備對(duì)苯二胺的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．由12CO和14CO組成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素的名稱(chēng)分別是：A氫，C氮
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化合物BD2的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的化學(xué)式為NH4NO3，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子．（填“離子”或“共價(jià)”化合物）
（5）用X、D2、NaOH溶液和鉑（Pt）電極，可設(shè)計(jì)出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開(kāi)來(lái)：
（1）不溶性固體與水的混合物，如BaSO4與水，可用過(guò)濾方法分離；
（2）可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用蒸發(fā)方法分離；
（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過(guò)結(jié)晶方法將其分離；
（4）兩種互相溶解，但沸點(diǎn)不同的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸餾方法分離；
（5）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過(guò)分液方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
 NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)硼
熔點(diǎn)/℃810710180-682300
沸點(diǎn)/℃1 4651 418160572 500
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)硼可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)中，不能作為元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬性強(qiáng)
D．F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
NH3     NaOH     HCl  Cl2      MgCl2     NaCl N2       H2O．

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