【題目】在20世紀(jì)90年代末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定比高

B.熔點(diǎn)：

C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D.金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)不互為同素異形體

【答案】D

【解析】

A．金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C60屬于分子晶體，因此金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高，故A正確；

B．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，因此熔點(diǎn)：，故B正確；

C．球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以均為碳的同素異形體，故C正確；

D．金剛石屬于原子晶體，不存在分子；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，以分子形式存在；都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問題。

(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

(2)堿性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(4)還原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。

(6)從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越______；

③元素的______性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡(jiǎn)單氫化物的還原性越______；

⑤同種非金屬元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其成酸元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、三種晶體，分別由、、、四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示。

晶體

熔點(diǎn)/℃

硬度

水溶性

導(dǎo)電性

水溶液與反應(yīng)

801

較大

易溶

水溶液（或熔融）導(dǎo)電

白色沉淀

3500

很大

不溶

不導(dǎo)電

不反應(yīng)

很小

易溶

液態(tài)不導(dǎo)電

白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根據(jù)圖中乙�；F的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個(gè)電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對(duì)稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此鍵有4個(gè)，鍵有3個(gè)，個(gè)數(shù)比為。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點(diǎn)，因此每個(gè)晶胞中有1個(gè)K+、1/4×12=3個(gè)F-，1/8×8=1個(gè)Mg2+，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】某樹脂的合成線路如下：

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

（3）檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是_______________。

（4）下列說法正確的是__________（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順反異構(gòu)

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。

（6）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下：

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測(cè)，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學(xué)又做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息，下列預(yù)測(cè)正確的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．由步驟Ⅳ可以推測(cè)：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：

（i）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+H2（g） △H1=+247.3kJ·mol﹣1

（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1

（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1

用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為___。

（2）二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔�，是形成酸雨的主要污染物之�?/span>SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1在T1℃時(shí)，將2molSO2、1molO2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=___；T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___Lmol﹣1。若將初始溫度為T1℃的2molSO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

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