Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO₂的溶解）（　�。�

A．M中只有一種溶質的只有（1）

B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：圖（1）中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質只有一種，即NaHCO₃；
圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質；
圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na₂CO₃；
圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質，
水解反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，以此解答．

解答：解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質只有一種，即NaHCO₃；圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na₂CO₃，故A錯誤；
B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質，故B正確；
C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質，只有AB＞2OA時，才能得出M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故C錯誤；
D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質，不存在NaHCO₃，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了圖象和數據的分析及根據化學方程式進行計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質的可能成分來比較，難度中等．