（1）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．
（2）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極
 
．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
③依據(jù)燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式計算消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量；
（2）Al-空氣原電池鋁做負(fù)極是電子生成鋁離子在碳酸氫鈉溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
解答： 解：（1）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；
故答案為：Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
故答案為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，依據(jù)化學(xué)方程式計算分析2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH物質(zhì)的量2mol；
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，2；
（2）以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池中鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，在碳酸氫鈉溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
點評：本題考查了電解、原電池原理分析和電極反應(yīng)書寫方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項 目的 操作
A 在溶液中將KMnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C 配制980mL0.1mol/L CuSO4溶液 將25.0g CuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D 確定蔗糖是否發(fā)生水解 取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是
 
．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號）
 
．
A．C5H12O3        B．C4H10           C．C6H10O4         D．C5H10O
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）
 
．
A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．酯化反應(yīng)    D．還原反應(yīng)
（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為
 
（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．甲溶液呈酸性的原因為
 
（用離子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

讓一定量的鋁和500ml稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，當(dāng)放出4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時．計算消耗多少克鋁？消耗了多少個氫離子？原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國古代曾用銀器查毒，其主要產(chǎn)物為Ag2S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是
 
，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：
c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B、加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I-
C、V1=V2-V1
D、向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（　�。�
A、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
B、它們電子層數(shù)相同
C、鈉原子半徑比鈉離子半徑小
D、鈉原子、鈉離子均為同一元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)體指的是相同分子式不同分子結(jié)構(gòu)的化合物，它描述的對象主體是化合物．同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為（　�。�
A、單質(zhì)、原子、化合物
B、元素、單質(zhì)、化合物
C、無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物
D、原子核、原子、分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案