【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
【答案】（1）1.5mol/L；（2）0.2mol/（Lmin）；（3）2；（4）①
【解析】
試題分析：（1） A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g）
起始量（mol） 4 6 0 0
變化量（mol） 1 2 3
5min末量（mol）3 4 3
（1）則5min末A的濃度是c（A）=n÷V=3mol÷2L=1.5mol/L；
（2）消耗B的濃度是2mol÷2L＝1mol/L，則v（B）＝1mol/L÷5min=0.2mol/（Lmin）；
（3）根據同一反應中、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比；所以v（B）：v（D）=0.2mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）=2：n，所以n=2；
（4）把所有速率都換算成A的反應速率；①v（A）=5mol/（Lmin）；②由v（B）=6 mol/（Lmin）知，v（A）=3mol/（Lmin）；③由v（C）=4.5mol/（Lmin）知，v（A）=1.5mol/（Lmin）；④由v（D）=8mol/（Lmin）知，v（A）=4mol/（Lmin）可見化學反應速率最快的是①。
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【題目】為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 被提純的物質（雜質） | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3（H2O） | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | KCl固體（I2） | KOH溶液 | 加熱 |
D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
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【題目】下列有關實驗事實的解釋中正確的是
選項 | 問題 | 解釋 |
A | 實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B | 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ | 含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性條件下，可氧化Fe2+ |
C | 將氨氣通入水中，形成的水溶液能導電 | 氨氣是電解質 |
D | 在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色 | 發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ |
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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_________________________________________。
（2）試管C中苯的作用是__________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為________________________________________________________________________。
（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是
________________________________________________________________________。
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________（填字母）。
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【題目】①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為 （填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。
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【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
（1）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是_____________________。
（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的__________________。
（3）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：___________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：__________________________。
③要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________，
有關反應的化學方程式為________________________。
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【題目】下列給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質量分數最低；
②烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示。
據此回答下列問題：
（1）寫出A與氯氣光照下反應的化學方程式（只寫第一步）為 ；
（2）將1mol A和適量的Cl2混合后光照，測得所得所有有機取代產物物質的量相等，則消耗的氯氣物質的量是____________。
（3）寫出B與水在催化劑作用下反應的化學方程式： 。
（4）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式： 。
（5）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，以下能證實這一事實的是 。
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構體
c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d．D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e．D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應
（6）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是
A．X為氧氣
B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C．B電極附近溶液pH增大
D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A
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