Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   N_A個(gè)Na變成Na⁺時(shí)失去的電子數(shù)目為11N_A
2. B.
   1molH₂和1molH₂O所含分子數(shù)相等，但在相同狀況下，所占體積一定不相等
3. C.
   質(zhì)量相等的不同的純凈物，物質(zhì)的量越多，則其摩爾質(zhì)量越小
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

Answer 1

C
分析：A、1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成1個(gè)鈉離子，根據(jù)n=計(jì)算鈉物質(zhì)的量，在根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子數(shù)；
B、通常情況下，水是液體，氫氣是氣體，體積不相等；
C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義判斷；
D、氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比不一定是1：1，無(wú)法計(jì)算．
解答：A、N_A個(gè)Na的物質(zhì)的量為1mol，變成Na⁺時(shí)失去的電子數(shù)目為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、通常情況下，水是液體，氫氣是氣體，體積不相等；若水在一定條件為氣態(tài)時(shí)，相同條件，1molH₂和1molH₂O，所占體積相等，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量M=，質(zhì)量相等，物質(zhì)的量越大，M值越小，故其摩爾質(zhì)量越小，故C正確；
D、氧氣為雙原子分子，臭氧是3原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和臭氧的混合物的物質(zhì)的量為1mol，所以2mol＜n（O）＜3mol，氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比無(wú)法知道，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．