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9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說法正確的是（　�。�
A．239Pu原子的原子核中含有239個質子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學變化

分析 A．元素符號的左上角是質量數；
B．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；
C．核電荷數不相同，在元素周期表中的位置不同；
D．核變化不是化學變化．

解答 解：A．239Pu中的239表示的是其質量數，故A錯誤；
B．核素的種類是由質子數和中子數共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故B正確；
C．238Pu與238U核電荷數不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故C錯誤；
D．由于化學變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查核素、元素周期表等，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為有淡黃色沉淀生成，該反應的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解含重水（D2O）的普通水，當電路中有4mol電子通過時，測得兩惰性電極上共產生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質量比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．NaCl固體溶于水B．Br2與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發(fā)酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據圖中關系推斷：

（1）寫出X可能的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應②的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應③的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質，寫出該反應的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子

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