【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 放電時，鋰離子向正極移動

C. 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8

【答案】C

【解析】A. 充電時，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B. 放電時，是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故B正確；C. 根據(jù)圖示，放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4的反應為2Li2S6+ 2Li =3Li2S4，反應中2mol Li2S6得到2mole-，即1mol Li2S6得到1mole-，故C錯誤；D. 根據(jù)16Li+S8 8Li2S，充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

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A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等

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A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c－n－m

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A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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