【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是

A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉移的電子數(shù)為4NA

B.30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

C.標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛，乙醇的碳由-2價轉變成乙醛中的碳-1價，1mol乙醇轉移2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；

B. 14C2H2和C18O的相對分子質量均為30，且1分子中含有的質子數(shù)均為14個，則30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體即1mol氣體中含有的質子數(shù)為14mol，即14NA，故B正確；

C.該反應為可逆反應，44.8LSO2即2mol不能完全反應，生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；

D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應：，1mol氯氣中轉移1mol電子，則2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①CaCO3(s)＝CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 177.7 kJ·mol-1

②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

（a）上述熱化學方程式中表示不正確的有__（填序號）。

（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式__________。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為__（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為__kJ。

（4）下列有關中和熱的說法正確的是（________）

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，則該反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池領域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰) 是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：

方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_____。

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應。反應進行到20min時，容器內(nèi)固體的質量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應速率是_____。

方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由_____。

(4)共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li LiFePO4，放電時，負極為_____(填寫化學式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。

(4)請總結同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結構解釋其原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；

②測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；

⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO存在

⑥SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

⑦配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，用燒杯稱量后加蒸餾水溶解，未冷卻到室溫便轉移到容量瓶中，導致結果偏高

⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌；

⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；

⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。

A.5個B.6個C.7個D.8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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