含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的圖象為


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
D
分析：坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來解答．
解答：由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，
則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，
圖象為：，故ABC錯(cuò)誤、D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，難度中等，明確反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，注意生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積關(guān)系．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的圖象為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下：

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）．
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
．
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．
（3）升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是
抑制AlCl3的水解
抑制AlCl3的水解
．
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AlCl3?6H2O+6SOCl2
 △ 
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
 △ 
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廣東）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
和②
4Al+3SiO2═3Si+2Al2O3
4Al+3SiO2═3Si+2Al2O3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
H2、HCl、AlCl3
H2、HCl、AlCl3
；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
NaCl
NaCl

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為
陽(yáng)極
陽(yáng)極
極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的圖象為（ ）
A．
B．
C．
D．

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