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將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應．當加入少量硝酸鉀晶體后，試管內產生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色．這種無色氣體是
 
．寫出有關的離子反應方程式．
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,離子方程式的書寫
專題：
分析：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅生成NO，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮．
解答： 解：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：NO；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查物質性質、氧化還原反應的配平等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗方案的設計，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
㈠制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產生沉淀，然后將燒杯中的物質轉移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用．
（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因
 

（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作
 

㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用如圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號KClO3質量其他物質質量待測數(shù)據(jù)
③1.2g無其他物質a
④1.2gCuO   0.5gb
⑤1.2gMnO2  0.5gc
（3）寫出氯酸鉀分解反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指
 

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”） 滴定管
（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產生氧氣的體積（V（O2））隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標識）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，導電性最差的是（　�。�
A、熔融NaOHB、石墨
C、鹽酸溶液D、固態(tài)KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

參考下表中物質的熔點，回答有關問題．
物質NaNaClNaBrNalNaClKClRbClCsCl
熔點/℃995801755651801776715616
物質SiFi4SiCl4SiBr4Sil4SiCl4GiCl4SbCl4PbCl4
熔點/℃-90.4-70.45.212070.449.536.215
（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化的熔點與鹵離子及堿金屬離子的
 
有關，隨著
 
的增大，熔點依次減低．
（2）硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點高的得多，這與
 
有關，因為一般
 
比
 
熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一種試劑就能鑒別開來（必要時允許加熱），該試劑可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、NaOH溶液
C、BaCl2 溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質．下列各組物質融化時，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時克服的微粒間作用都相同的是（　　）
A、硝酸鈉和金剛石B、硅晶和水晶
C、冰和干冰D、苯和萘

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（　　）
A、該有機物中含有酚的結構
B、該有機物的結構中含有酯基
C、該有機物能使溴水褪色
D、該有機物在堿溶液中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣體a L，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2體積為（　�。�
A、2a L
B、2.5a L
C、3a L
D、3.5a L

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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