3．下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　　）
A．反應后溶液呈堿性
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質氣體，可用硫酸銅溶液
D．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

分析 A．電石（主要成分CaC2）與水反應得到乙炔和氫氧化鈣；
B．電石與水放出大量的熱；
C．雜質氣體有硫化氫；
D．電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應．

解答 解：A．電石（主要成分CaC2）與水反應得到乙炔和氫氧化鈣，溶液呈堿性，故A正確；
B．電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應，故B正確；
C．雜質氣體有硫化氫，可用硫酸銅除掉，故C正確；
D．不是為了“加快反應速率”，而是為了“減慢反應速率”，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了實驗室制備乙炔，題目難度不大，明確反應的原理是解題關鍵．

練習冊系列答案
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13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z與W形成化合物
B．Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y＞Z
C．X、Y、Z對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致
D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4

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14．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質中，不屬于合金的是（　　）
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11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則V2為（　�。�
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18．有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不屬于有機物的是（　�。�
A．NH4CNOB．CH4C．D．CH3CH2OH

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8．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A證明乙烯有還原性將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中
B比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na
C檢驗溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
D鑒別1-丙醇和2-丙醇核磁共振氫譜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．單質中不可能含有離子鍵B．共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．非金屬單質中不一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖1，已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，且其相對分子質量小于30，A可以形成高分子化合物E．

請回答下列問題：
（1）B中官能團的名稱羥基  E的結構簡式
（2）寫出反應的化學方程式，并注明②的反應類型：
①B→C 的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②B+D→乙酸乙酯 的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O  反應類型酯化反應
（3）反應制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設計了如圖2分離操作步驟流程圖．請在圖2中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和Na2CO3溶液試劑b是硫酸分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．完成下列離子方程式，屬于氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑．
（1）氫氧化銅溶于鹽酸．
（2）銅與硝酸銀溶液反應．
（3）過量鹽酸溶液中加人少量純堿．
（4）MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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