Question

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I^-、AlO₂^-、SCN^-、Mg²⁺

B．使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^-

C．c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

D．常溫下水電離產(chǎn)生的c（H⁺）、c（OH^-）滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析：根據(jù)離子之間能否結合生成絡離子、能否發(fā)生氧化還原反應、能否相互促進水解，能否結合生成沉淀等來判斷離子組共存問題，并注意隱含信息的應用．

解答：解：A、遇苯酚顯紫色的溶液中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e³⁺與AlO₂^-相互促進水解，F(xiàn)e³⁺與SCN^-結合生成絡離子，則不能大量共存，故A錯誤；
B、使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中有較多的OH^-，堿性條件下S^2-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故B錯誤；
C、c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中不會存在酸或堿電離的H⁺、OH^-，則該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；
D、常溫下水電離產(chǎn)生的c（H⁺）、c（OH^-）滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，說明水的電離受到抑制，則溶液可能為酸或堿的溶液，則堿性條件下Mg²⁺、NH₄⁺分別轉化為沉淀、弱電解質，則不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子的共存問題，明確常見離子的性質及離子之間的反應即可解答，此類習題應注意隱含信息的挖掘和應用是解答的關鍵．