同體積、同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液比較，正確的是（　　）
A、NaOH溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)
B、分別稀釋一倍后，NaOH溶液的pH較大
C、溶液中所含粒子的種類，NaOH溶液更多
D、恰好中和時(shí)，NaOH溶液消耗的鹽酸較多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：同體積、同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液中，NaOH能夠完全電離，氨水不能完全電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度比氨水中大的多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析．
解答： 解：同體積、同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液中，NaOH能夠完全電離，氨水不能完全電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度比氨水中大的多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸物質(zhì)的量相同，
A、NaOH溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能量強(qiáng)，故A正確；
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液，NaOH能夠完全電離，氨水不能完全電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度比氨水中大的多，稀釋一倍后，NaOH溶液中氫氧根離子濃度仍比氨水中大的多，NaOH溶液pH較大，故B正確；
C、氨水中含有一水合氨分子、氨氣分子、四種離子和水分子，NaOH溶液中只有四種離子和水分子，故C錯(cuò)誤；
D、與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸物質(zhì)的量相同，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度相同的弱堿和強(qiáng)堿中氫氧根離子濃度與中和能力的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成B，B不溶于水，但可與氧氣反應(yīng)生成C，A、C兩種氣體都溶于水，形成的溶液酸堿性恰好相反，則A、B、C分別是：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液，則苛性鉀的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽．已知25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
[H+]?[CH3COO-]
[CH3COOH]
.0.10mol?L-1的醋酸溶液的pH約為
 
．（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的[CH3COOH]可近似視為0.10mol?L-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
（5）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
 
．
A.0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（6）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3C00Na+CO2↑+H2O
用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol?L-1的醋酸鈉溶液和0.10mol?L-1的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3000Na）
 
pH（NaHCO3）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸溶液中，CH2COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、溶液顯電中性
B、溶液中無(wú)CH2COOH分子
C、氫離子濃度恒定不變
D、溶液中CH2COOH和CH2COO-共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol葡萄糖可與5mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B、油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)
C、可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)
D、乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（CH3-CHOH-COOH）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，寫(xiě)出相關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將38.4g金屬Cu溶于適量濃硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO，N2O4和NO2，不考慮濃硝酸的分解和揮發(fā)）混合氣體共A mol，將這些氣體通入足量燒堿溶液完全吸收后，共消耗NaOH B mol．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）．
（1）若A=0.6，B=0.7，試求0.6mol氣體中各成分的物質(zhì)的量：NO
 
mol，N2O4
 
mol，NO2
 
mol；
（2）若僅已知A=0.6，則B的取值范圍為大于
 
mol而小于
 
mol；
（3）氣體與堿反應(yīng)所得溶液的NaNO3的物質(zhì)的量為
 
（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、甲烷、甲苯、甲醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B、聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
C、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物
D、乙醇和乙酸用無(wú)色酚酞試液鑒別

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