9．兩個體積相同的容器，一個盛CO2，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．摩爾質量C．分子總數(shù)D．質量

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因為兩容器氣體體積相同，所以兩容器內氣體物質的量相同，根據(jù)N=nNA、m=nM結合分子構成進行計算．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因為兩容器氣體體積相同，所以兩容器內氣體物質的量相同，
A．根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)N與其n成正比，n相等，所以分子數(shù)N相等，每個CO2中含有3個原子、每個N2或O2中含有兩個原子，所以原子總數(shù)不等，故A錯誤；
B．二氧化碳摩爾質量、氮氣和氧氣混合氣體平均摩爾質量可能相等也可能不等，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，其分子總數(shù)相等，故C正確；
D．二氧化碳摩爾質量、氮氣和氧氣混合氣體平均摩爾質量不等，根據(jù)m=nM知，物質的量相等時其質量不等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查物質的量公式的靈活運用，明確各個物理量之間的關系式即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應，需密封保存．某化學興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮氣，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內的氧氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實驗現(xiàn)象為試紙變藍，發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認為產物中是否含有未反應的鎂，請設計實驗證明：取少量產物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂；若沒有氣泡產生，則證明產物中沒有未反應的鎂．
（5）寫出E裝置中反應的化學方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5．
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（列式表示，不計算結果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為：，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發(fā)生反應
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說法不正確的是（　　）
A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸
B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C．濾渣1的主要成分是SiO2
D．電解氧化鋁時在陰極上定期補充炭塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法：
①用蒸餾法分離C2H5OH與C6H5-OH（沸點為182℃）的混合物
②用鹽析法分離油脂皂化反應的產物
③用升華法分離I2和砂子的混合物
④用重結晶法分離KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分離H2O和C2H5-Br的混合物．
你認為上述方法（　　）
A．只有①不正確B．②⑤不正確C．只有③④正確D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中既含離子鍵又含共價鍵（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　　）
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．等質量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

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