Question

【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(？)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響

D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，A為氣態(tài)，根據(jù)ρ=，m減小，V不變，所以密度減小，故A錯(cuò)誤；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，A為氣態(tài)，根據(jù)ρ=，m增大，V不變，所以密度增大，故B正確；C、無(wú)論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A(？)B(g)+C(s)是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，因此改變壓強(qiáng)，平衡必然發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、在平衡體系中加入少量C，由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。