Question

13．（1）往某種BaCl₂溶液中逐滴加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應，過濾，濾液的質量恰好與原BaCl₂溶液質量相等，此硫酸溶液的物質的量濃度為5.49mol/Lmol/L．
（2）有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經測定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
（3）10.0g40%的氫氧化鈉溶液與一定量鹽酸恰好完全反應，形成該溫度下的飽和溶液．加入鹽酸的質量分數(shù)為30.2%．（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等，則生成沉淀的質量和硫酸的質量相等．根據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，由硫酸鋇質量求出硫酸溶液中溶質的物質的量和質量，再由質量分數(shù)的定義和溶液中溶質的物質的量濃度定義計算；
（2）由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46：32，根據(jù)硫元素質量分數(shù)計算Na元素質量分數(shù)，氧元素質量分數(shù)=1-w（Na）-w（S）；
（3）設生成的氯化鈉的質量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40           36.5     58.5
40%×10g  3.65g  5.85g，
所以所得飽和溶液的質量為：$\frac{5.85g}{\frac{36}{136}}$=22.1g，則鹽酸的質量為：22.1g-10.0g=12.1g，加入鹽酸的質量分數(shù)為$\frac{3.65g}{12.1g}×100%$=30.2%．

解答 解：（1）令硫酸鋇的質量為233g，由于硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，則硫酸溶液的質量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1.28g/mL}$=$\frac{233}{1.28}$mL
設硫酸溶液中溶質的物質的量為x，則
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
           1mol      233g
             x          233g
x=1mol．
所以硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1.28}L}$=5.49mol/L，
故答案為：5.49mol/L；
（2）三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質量比仍為46：32，S的質量分數(shù)為25.6%，則鈉的質量分數(shù)為25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，故氧元素的質量分數(shù)為1-25.6%-36.8%=37.6%，故答案為：37.6%；
（3）設生成的氯化鈉的質量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40           36.5     58.5
40%×10g  3.65g  5.85g，
所以所得飽和溶液的質量為：$\frac{5.85g}{\frac{36}{136}}$=22.1g，則鹽酸的質量為：22.1g-10.0g=12.1g，加入鹽酸的質量分數(shù)為$\frac{3.65g}{12.1g}×100%$=30.2%，故答案為：30.2．

點評 本題考查質量分數(shù)有關計算和根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)是根據(jù)化學式確定Na、S元素質量之比為定值，較好考查學生分析計算能力，難度不大．