【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

【答案】B

【解析】

分析題意，，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A．A為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；

B．同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1，B項正確；

C．2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時速率，C項錯誤；

D，在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關(guān)系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。

實驗1

實驗2

下列分析正確的是（ ）

A. 實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B. 實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答：

（1）A元素的名稱是______。

（2）B的元素符號是__________，C的元素符號是______。

（3）E屬元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名稱是______，它的＋2價離子的電子排布式為________。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號）。

（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅱ. 某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。 已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

請回答下列問題：

（4）A中官能團(tuán)的名稱是______________。

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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