Question

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①該反應(yīng)屬于(    )
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應(yīng)在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率       。

Answer 1

（1）陽極  陰  I^-+6OH^-—6e^-=IO₃^-+3H₂O （2）①C②D ③0.5

解析試題分析：（1）由題意知電解法制備碘酸鉀的原理為在KOH存在的條件電解KI和KIO₃的混合液，反應(yīng)的實質(zhì)是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，結(jié)合電解原理電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以KI和KIO₃的混合液應(yīng)加在與電源正極相連的陽極區(qū)，即裝置中的a極區(qū)；根據(jù)電極方程式書寫原則原子守恒和電荷守恒，電極反應(yīng)式為：I^-+6OH^-—6e^-=IO₃^-+3H₂O，該極區(qū)反應(yīng)消耗OH^—，應(yīng)有加在陰極區(qū)的KOH溶液補充，離子交換膜應(yīng)允許陰離子通過，為陰離子交換膜。
（2）①該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù)可知高溫時ΔH—TΔS<0，能自發(fā)進行；選C.
②A、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，正確；B、該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，恒溫，縮小體積，平衡不移動，但各物質(zhì)的濃度增大，顏色加深，正確；C、升溫反應(yīng)速率加快，正確；D、可逆反應(yīng)的特點是不能進行到底，投入2mol HI，達到平衡時吸收的熱量小于9.48 kJ，錯誤。
③ 設(shè)轉(zhuǎn)化的碘化氫為x，利用三段法得出各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式求出碘化氫的平衡濃度，代入轉(zhuǎn)化率計算公式計算可得。
考點：考查電解原理、可逆反應(yīng)的特點、外界條件對速率平衡的影響及平衡計算