【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A. 黃銅 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

【答案】D

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸． 實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號） ． ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A.常曬衣服、被子、床單等有利于身體健康

B.苯、CCl4均不溶于水，均易燃燒

C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能

D.煤通過干餾的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B. 明礬凈水原理：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C. 高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol

B. 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g

D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ

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