向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物,然后加入過量的鹽酸,產(chǎn)生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考慮發(fā)生鈍化),產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)如圖所示,假設HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2,那么理論上從哪一時刻開始產(chǎn)生NO氣體?(假設濃度小于9mol/L為稀HNO3

A.t1 B.t2 C.t3 D.t4 

C

解析試題分析:由Al粉與Fe粉的混合物共44.4g,與過量鹽酸反應產(chǎn)生標況下     氣體26.88L,根據(jù)得失電子守恒可以計算出Al與Fe分別是0.4mol、0.6mol,將該混合物加入500mL14  mol·L-1的HNO3中,若金屬全部生成+3價硝酸鹽,則未被還原的硝酸的物質的量為3mol,被還原的硝酸的物質的量由圖中的氣體體積可知是2mol,所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L-1=7mol,硝酸過量,固體全部溶解。設氣體產(chǎn)物中NO與NO2的物質的量分別為x、ymol,根據(jù)得失電子守恒可得,3x+y=(0.4+0.6)×3,x+y=2,解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理論上在t3時刻開始產(chǎn)生NO氣體,答案選C。
考點:考查氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

按要求寫出下列反應的化學方程式
(1)短周期元素組成的三種有色物質(單質或化合物)可以與水發(fā)生氧化還原反應,水既不是氧化劑也不是還原劑,按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
                                        
                                        
                                        
(2)由短周期元素構成的兩種單質與水發(fā)生氧化還原反應
④水只作氧化劑                                     
⑤水只作還原劑                                     

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol 
B.處理廢水中Cr2O72 的物質的量為mol 
C.反應中轉移的電子為3nx mol 
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中正確的是(   )

A.含有金屬元素的離子一定是陽離子,金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
C.常溫下,c(NH4+)相等的4種溶液:①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl
④(NH42CO3,溶質物質的量濃度大小關系是:②<①<④<③
D.某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b=2:9

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

三氟化氮(NF3)在微電子工業(yè)中有重要用途,可由氨氣和氟氣反應得到,它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:N>F
B.在與水蒸氣反應中,NF3既是氧化劑又是還原劑
C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D.在潮濕空氣中反應,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )

A.1:4B.1:2C.2:1 D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體、廴芤撼尸F(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )

A.反應中硫酸做氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
D.刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示:
①2LiAlH42LiH+2Al+3H2
②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
下列說法正確的是(  )

A.LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物
B.生成等質量的氫氣,反應①、②轉移電子數(shù)之比為4?3
C.氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2
D.若反應①中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種物質。在反應過程中測得ClO和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(  )

A.還原劑是含CN的物質,氧化產(chǎn)物只有N2
B.氧化劑是ClO , 還原產(chǎn)物是HCO3
C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2
D.若生成2.24 L N2(標準狀況),則轉移電子0.5 mol

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